GRUPA 1: Metale alcaline
- Metale moi, argintii
- Se topesc la temperaturi joase
- Produc H2 in reacție cu apa
- Reactivitatea creste in josul grupei
- Configurație: ns¹
GRUPA 2: Metale alcalino-pamantoase
- Metale moi
- Produc mult mai puțin H2 decât metalele alcaline
- Configurație: ns²
Aplicații:
Ca se găsește in dinți și in oase.
Ra este radioactiv și se folosește pentru tratarea cancerului prin radiații.
Mg da clorofilei culoarea sa verde specifica.
Grupa 1 A și grupa 2 A întocmesc blocul s din configurația electronica.
Grupele B formează blocul d din configurația electronica. (elemente de tranziție)
GRUPA 3:
GRUPELE 4-6: Nemetale
GRUPA 7: Halogeni
- Foarte radioactivi
- Împreuna cu metalele alcaline formează săruri (in greaca, hals înseamnă “săruri” și genes înseamnă “care formează”
- Fluorul și clorul sunt gaze
- Bromul este lichid și se folosește împotriva transmiterii virușilor
- Iodul este solid, dar poate forma vapori. Tabletele cu iod sunt folosite împotriva contaminării radioactive.
Aplicații:
Fluorul se găsește in pasta de dinti si este folosit in producția aluminiului.
Clorul este folosit ca dezinfectant in apa de băut și apa din piscina.
Bromul este rezistent la foc.
Iodul asigura buna funcționare a glandelor tiroide.
GRUPA 8: Gaze nobile
- Gaze fără culoare, fără miros și care nu reacționează
- Configurația electronica este completa (regula octetului)
- Toate sunt gaze
- Cunoscute și ca gaze inerte sau gaze rare
Aplicații:
He este o resursa neregenerabila.
Ne/Ar sunt folosite in producția lămpilor neon. Culoare depinde in funcție de amestecul gazos.
Grupele 3A -8A întocmesc blocul p din configurația electronica.
Lantanidele (pământurile rare) și actinidele, situate in doua rânduri diferite sub tabelul periodic formează blocul f din configurația electronica.
Aplicații:
Lantanidele sunt folosite in scanările RMN.
Actinidele sunt folosite in fabricarea combustibilului nuclear.
Tema la chimie 